Oksaalsoer is wiidferspraat yn 'e natuer yn 'e planten, it meast foar yn 'e foarm fan oksaalsoersâlt. CW Scheele hie foar it earst oksalaat produsearre yn 1776.

Oksalaat is it sterkste soer ûnder de dikarboksylsoeren. Neist de algemiene eigenskippen fan karboksylsoer hat it ek redusearjende eigenskippen en kin it kwantitatyf de sânvalensje mangaan ferminderje ta twavalensje mangaan. Dizze eigenskip wurdt faak brûkt foar kwantitative analyze fan kaliumpermanganaat.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oksaalsoer kin ek it trivalente izer ferminderje ta twavalent izer. Fanwegen de hege oplosberens fan it twavalente izer yn wetter, kinne wy ​​dit prinsipe tapasse om roest op 'e klean te ferwiderjen.

Oksaalsoer kin reagearje mei fosforpentachloride om fosforoxychloride te generearjen. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Oksaalsoer kin mei in protte metalen reagearje om oksaalsoersâlt te produsearjen. Neist it alkalimetaalsâlt en twaweardige izersâlt, wêrby't de rest fan it oksaalsoersâlt min oplosber is yn wetter, kinne guon metaalsâlten, hoewol min oplosber yn wetter, in kompleks generearje dat oplosber is yn wetter.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

By ferwaarming kinne alkalimetaal- en ierdalkalimetaal-oksaalsoersâlt koalmonokside ferlieze en karbonaten foarmje, wêrby't karbonaat ûnderwurpen bliuwt oan ferwaarming om fierder te ûntbinen ta okside en koalstofdiokside. It oksaalsoersâlt fan nikkel, kobalt en sulver kin úteinlik metaal produsearje ynstee fan net-metaalokside.

De ûntbiningsprodukten fan it oksalaat binne koalstofdiokside, koalstofmonokside en wetter.

Oksalaat en oksaalsoersâlt binne giftich. Mûzen hawwe, fia orale administraasje, in LD50 fan 2000~4000 mg/kg.